PROPIEDADES

Propiedades de los ácidos:

• Conducen la corriente eléctrica cuando están disueltos en agua.
• Algunos metales (Zn, Mg,...) reaccionan con los ácidos desprendiendo hidrógeno (H₂).
• Presentan sabor agrio, el denominado sabor ácido.
• Reaccionan con el mármol, desprendiendo CO₂.
• Modifican el color de las sustancias denominadas indicadores.

Propiedades de las bases:

• Conducen la corriente eléctrica cuando están disueltos en agua.
• Tienen sabor amargo y son untuosas al tacto.
• Reaccionan con los ácidos produciendo sustancias totalmente diferentes (bases).
• Modifican el color de las sustancias denominadas indicadores.

                 PH 

El pH es una medida relacionada con la concentración de iones hidrógeno (H⁺). A mayor concentración de iones H⁺, más ácida es la disolución y su pH es más pequeño. Cuanto más básica es la disolución, menos concentración de H⁺ hay y más de OH^-, el pH es mayor.
El pH de una disolución neutra (ni ácida ni básica) es 7. El de las disoluciones ácidas es menor de siete y el de las básica mayor de siete:

pH	Tipo de disolución
< 7 (menor que siete)	ácida
= 7	neutra
> 7 (mayor que siete)	básica

INDICADORES

Son sustancias que cambian de color al reaccionar con una disolución ácida o básica.
Uno de los indicadores más antiguos es un tinte vegetal denominado tornasol. Vuelve de color rojo las disoluciones ácidas y de color azul las básicas.
Uno de los indicadores más habituales en los laboratorios es la fenoftaleína:

• En medio ácido la disolución con fenoftaleína es incolora.
• En medio básico la disolución con fenoftaleína es roja.

Existe un indicador universal que cambia de color en función de lo ácido o básico que sea el medio.

Ácidos Y Bases

Un Ácido es considerado tradicionalmente como cualquier compuesto químico que, cuando se disuelve en agua, produce una solucion aon una ctividad de catión hidronio mayor que el agua pura, esto es, un pH menor a 7.

Una Base es, en primera aproximación, cualquier sustancia que en disolución acuosa aporta iones OH⁻ al medio.

Para medir la basicidad de un medio acuoso se utiliza el concepto de pOH, que se complementa con el de pH. Por este motivo, está generalizado el uso de pH tanto para ácidos como para bases.

Teoría De Arrhenius 


En 1884 Arrhenius desarrolló la teoría de la existencia del ión, ya predicho por Michael Faraday en 1830, a través de la electrólisis.